题目
题型:不详难度:来源:
,下列叙述中正确的是
A.生成l mo1需消耗0.4mo1 |
B.反应过程中溶液的pH减小 |
C.该反应中NO被还原 |
D.X表示的粒子是 |
答案
解析
试题分析:A、根据氧化还原反应得失电子总数相等的原理可得:2n(NaNO3)=5n(KMnO4),可得KMnO4为0.4mol,正确;B、根据原子守恒和电荷守恒可知X为H+,消耗H+,溶液的pH增大,错误;C、NO2-中N元素化合价升高,被氧化,错误;D、X为H+,错误。
核心考点
试题【是一种食品添加剂,它与酸性溶液的反应方程式为:,下列叙述中正确的是A.生成l mo1需消耗0.4mo1B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO被还原D.X表】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
(2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是 。
(3)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 。
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是 。
(5)若A是一种溶液,只可能含有中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe + 4H+ + NO3—= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O |
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色: Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) +2H+ |
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O |
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体: |
A.向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O |
B.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+ CO32- |
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O—→2C6H5OH+CO32- |
D.向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al(OH)3+3OH-=Al(OH)3↓ |
(1)已知上述转化中,除最后一步外,W的化合价未发生变化,则产品C的化学式为 ;如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示): 。
根据金属的活动性不同,金属的冶炼方法一般有 三种。
(2)写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式 。
(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3-x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨,已知x的值为0.1,则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为 。
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑ |
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH― + HCO3-= CO32- + H2O |
C.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
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