题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
(2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是 。
(3)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 。
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是 。
(5)若A是一种溶液,只可能含有中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
答案
(2)H2SiO3(1分)
(3)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失(1分)
(4)4Fe2++8OH‾+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓(2分)
(5)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42‾)=1:1:2:3(2分,推断出前三种且结果正确得1分)
解析
试题分析:C可在D中燃烧发出苍白色火焰,可知二者分别为H2、Cl2,F为HCl,物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品,为NaCl,则B为NaOH 。
(1)用惰性电极电解NaCl溶液,生成NaOH、H2、Cl2,离子方程式为:
2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑
(2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A为SiO2,与NaOH反应生成的E为Na2SiO3,与HCl反应生成的G为H2SiO3。
(3)A是一种常见金属单质,能与NaOH溶液反应,则A为Al,E为Na[Al(OH)4],将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液,边加边振荡,Na[Al(OH)4]先与HCl反应生成Al(OH)3,继续加入HCl,Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3,所以实验现象为:溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失。
(4)A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则A中含Fe2+,生成的E为Fe(OH)3,发生的反应有:Fe2++2OH‾=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,两步反应加和可得离子方程式:4Fe2++8OH‾+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓
(5)根据图像,设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol,加入第一部分NaOH没有沉淀生成,发生的反应为:OH‾+H+=H2O,则原溶液含H+,物质的量为1mol;继续加入3mol NaOH生成沉淀,最后加入1mol NaOH,Al(OH)3溶解,则原溶液含Al3+,物质的量为1mol;则Mg2+、Fe3+、CO32‾一定不存在;中间加入2mol NaOH,沉淀不变,发生的反应为OH‾与NH4+反应,则原溶液含NH4+,物质的量为2mol,阴离子只能为SO42‾,根据电荷守恒可得SO42‾的物质的量为3mol,所以c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42‾)=1:1:2:3
核心考点
试题【物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):(1)写出用惰性电极电解M溶液的离】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe + 4H+ + NO3—= Fe3+ + NO ↑ + 2H2O |
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色: Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) +2H+ |
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O |
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体: |
A.向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O |
B.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+ CO32- |
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O—→2C6H5OH+CO32- |
D.向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al(OH)3+3OH-=Al(OH)3↓ |
(1)已知上述转化中,除最后一步外,W的化合价未发生变化,则产品C的化学式为 ;如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示): 。
根据金属的活动性不同,金属的冶炼方法一般有 三种。
(2)写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式 。
(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3-x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨,已知x的值为0.1,则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为 。
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑ |
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH― + HCO3-= CO32- + H2O |
C.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
A.铜跟稀硝酸反应:3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32-=CO2↑+ H2O |
C.金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ |
D.钠与水反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
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