题目
题型：不详难度：来源：
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋
=BaSO4↓②将金属钠加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2
=CaCO3↓＋
＋2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：
＋H＋=| A．①②⑤ | B．②③④⑤⑧ | C．④⑤⑥⑦ | D．②③⑧ |
答案
解析
；⑦钠投入水溶液中，先与水反应生成NaOH，再与Cu2＋生成Cu(OH)2。核心考点
试题【下列反应的离子方程式书写正确的是①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓②将金属钠加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑③石灰石】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．a曲线表示的离子方程式为: +H++H2O Al(OH)3↓ |
| B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
| C．M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g |
D．原混合溶液中的 与的物质的量之比为1∶2 |
| A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合： 2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋  ＋2H2O |
| C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋  =BaSO4↓＋2H2O |
D．NaHCO3的水解： ＋H2O   ＋H3O＋ |
①CO2＋OH－=
②CO2＋2OH－=
＋H2O ③
＋Ba2＋=BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2⑤
＋CO2＋H2O=2| A．③① | B．②⑤ | C．⑤④ | D．④② |
| A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)2溶液体积（V）的变化 |
| C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大 |
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