题目
题型:不详难度:来源:
A.用烧碱溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O |
B.用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) |
C.实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ |
D.金属Na与水反应:Na +2H+ = H2↑+Na+ |
答案
解析
试题分析:A、用烧碱溶液吸收Cl2生成钠盐和水,钠盐都是易溶强电解质,所以离子方程式书写正确;B、用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4,碳酸钙的更难溶,属于沉淀的转化,正确;C、实验室制备Fe(OH)3胶体,是用饱和氯化铁在沸水中的水解,不是用铁盐与强碱的反应,错误;D、电荷不守恒,错误,答案选AB。
核心考点
试题【下列过程的离子方程式正确的是A.用烧碱溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OB.用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4:CaSO4(】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为 。
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液, 蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 。
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4•7H2O,下列结论正确的是 。
A.x ="0.5" ,a =8 | B.x ="0.5" ,a = 10 | C.x =" 1.5" ,a =8 | D.x =" 1.5" ,a = 10 |
A.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑ |
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32- |
C.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O |
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O |
图甲 图乙 图丙 图丁
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 |
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸 |
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变 |
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
A.HCO3-水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ |
B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+ |
C.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2—+2OH—=SO32—+H2O |
D.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH |
A.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应: |
B.向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸,所得溶液一定存在:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl‾)+c(OH‾) |
C.标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾1的NaOH溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+) > c(CO32‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H+) |
D.pH=8的0.1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10-8mol•L‾1 |
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