题目
题型:肇庆一模难度:来源:
A.在含有NaHCO3的溶液中:H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存 |
B.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存 |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) |
答案
B.在碱性溶液中,K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存.故B正确;
C.因CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,根据水解守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH).故C错误;
D.NaHCO3的电离,NaHCO3═Na++HCO3-,HCO3-发生很弱的电离:HCO3-⇌H++CO32-,同时存在水解.因HCO3-部分发生了水解,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,HCO3-的浓度将减小,所以C(Na+)>C(HCO3-)水解比电离程度大,溶液呈碱性,C(OH-)>C(H+),C(OH-)>C(CO32-),因水解是微弱的,大部分仍以HCO3-存在,所以C(HCO3-)>C(OH-);故D正确;
故选B、D.
核心考点
试题【下列说法或关系式正确的是( )A.在含有NaHCO3的溶液中:H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:K+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- | ||
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | ||
C.
| ||
D.通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO- |
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中,Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存 |
B.常温下,将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+) |
C.反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ/mol,只在高温下自发进行 |
D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6 |
A.在含大量Al3+的溶液中:NH
| ||||||
B.能使甲基橙试液变红的溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3- | ||||||
C.在水电离出的c(H+)=10-13mol•L-1 的溶液中:NH
| ||||||
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
①无色溶液中:K+,Cl-,Ca2+,CO32‑,SO42‑,NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2‑,NO3‑,S2-,SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I‑,Cl‑,S2‑.
A.①②⑤ | B.①③⑥ | C.②④ | D.①②④ |
A.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
B.常温下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、SO42- |
C.滴入酚酞试液显红色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42- |
D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2•12H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3-、OH- |
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