题目

题型：不详难度：来源：

某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃或② Na₂CO₃和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

序号	第一滴定终点的读数（V1/mL）	第二滴定终点的读数（V2/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）该混合碱样品的组成为                ，理由                     。
（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                   。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：                                       
                                                                                               。

答案

见解析。

解析

（1）11．76~11．78均得分； （2）Na₂CO₃和NaHCO₃ ，因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V₁<（V₂-V₁）或计算说明
（3）以防滴定过快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃  
（4）碱样的总碱量为：
n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20="0.0025mol" ；（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）
（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点  。