向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系正确的是A．Va<Vb时：c (CH3C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

向体积为V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系正确的是

A．V_a<V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）
B．V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-）	C．V_a>V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H⁺）
D．V_a与V_b任意比时：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

答案

解析

略

核心考点

试题【向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系正确的是A．Va<Vb时：c (CH3C】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH) < c(Na₂CO₃) < c(CH₃COONa)

B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：
c(H^＋) + c(M^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^－、CH₃COO^－不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO₃²^－、NO₃^－、Cl^－、Na^＋可能大量共存

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下列叙述正确的是

A．pH均为11的NaOH和

溶液中，由水电离产生的

相同

B．pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的pH大于后者

C．0.1

溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则

＞

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在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）

A．加铝粉放出大量H₂的溶液中：Na⁺、NH⁺₄、SO^2-₄、Br^-

B．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10的溶液中：Ca²⁺、Mg²⁺、ClO^-、I^-

C．0.1mol/LNaHCO₄溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、K⁺、SO^2-₄、AlO^-₂

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现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（）

A．若a=b且c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^-)=c(Y^-)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L，

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（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是          。
（2）通常条件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除杂后溶液中c(Fe³⁺)=        。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是          。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸***原因是             。
（5）“分离”操作名称是           （填字母代号）
A．蒸馏     B．分液    C．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g；
b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为           。

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