题目
题型:不详难度:来源:
A.HCO3-.Al3+.Na+.SO42- | B.I-.NO3-.K+.NH4+ |
C.MnO4-.Cl-.SO42-.K+ | D.SiO32-.OH-.SO32-.Na+.Cl- |
答案
解析
核心考点
举一反三
①取样品进行焰色实验,焰色呈黄色;
②取样品加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀。过滤后,向白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解;
③取样品加入少量淀粉溶液,再加入过量氯水,无明显现象;
④取样品加入足量稀H2SO4,生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊,但遇空气后立即变成红棕色;
分析上述4个实验,回答下列问题。
(1) 该溶液中肯定不含的离子是 ,不能确定的离子是 ;
(2) 写出第④步中加入稀H2SO4生成气体的离子方程式 ;
(3) 设计实验检验第(1)题中不能确定的离子:取样品于试管中,
,则说明含有该离子。
A.Na+、Cu2+、CO32-、Cl- |
B.Na+、 Cl-、 HCO3-、Mg2+ |
C.Cl-、NO3-、K+、 Ca2+ |
D.NH4+、 K+、 H+、 SO42- |
①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是: (用离子方程式说明)。
②“理论派”所持观点的理论依据是: 。
③“实验派”的实验结论是 ,他们所述“精确实验”是通过
确定的。
④你持何种观点?你所持观点的理由是(从化学原理加以简述) 。
A.Al3+、Ca2+、Cl –、NO3– | B.Ba2+、K+、CO32–、Cl – |
C.Na+、Cu2+、NO3-、HCO3– | D.Na+、Fe2+、Cl –、SO42– |
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+ |
B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl- |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO |
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