题目
题型:不详难度:来源:
①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是: (用离子方程式说明)。
②“理论派”所持观点的理论依据是: 。
③“实验派”的实验结论是 ,他们所述“精确实验”是通过
确定的。
④你持何种观点?你所持观点的理由是(从化学原理加以简述) 。
答案
①Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,②由于CuCl2溶液中存在上述平衡,在电解时,Cu2+得电子被还原,致使水解平衡向逆方向移动,造成c(H+)下降,pH升高。③pH降低,测得溶液的pH。④同意“实验派”的观点,由于2Cl——2e—= Cl2,Cl2 + H2O HCl + HClO,生成HCl、HClO,从而造成pH下降。
解析
本题要从电解过程中的实际情况加以分析,即阳极产生的Cl2不能全部析出,而有部分溶于阳极区的溶液中,以此造成溶液的pH下降。
①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置,显酸性,显然,其酸性的原因是CuCl2水解之故;②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行,CuCl2溶液的浓度下降,造成Cu2+水解产生的H+浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案,随电解的进行,酸性增强。④回答个人所持观点,应尊重实验事实,从实验的实际情况出发,以此可得解题结果。
核心考点
试题【关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:观点一:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二:“实验派”经过反复、多次、精确】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al3+、Ca2+、Cl –、NO3– | B.Ba2+、K+、CO32–、Cl – |
C.Na+、Cu2+、NO3-、HCO3– | D.Na+、Fe2+、Cl –、SO42– |
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+ |
B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、Cl- |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO |
A.CH3COO-、Cl-、Ca2+、NO3- | B.Mg2+、I-、K+、SO42- |
C.H+、NH4+、F-、Na+ | D.Fe3+、Cl-、SCN-、Na+ |
A.使pH试纸呈红色的溶液:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
D.在加入铝粉放出氢气的溶液:Na+、Cl-、NH4+、NO3 |
A.Ba2+、Na+、I-、NO3- | B.K+、Mg2+、HCO3-、PO43- |
C.Na+、K+、SO42-、SO32- | D.Ca+、Fe2+、NO3-、Cl- |
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