题目
题型:不详难度:来源:
A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ E.①>②=③
D.①=③>② F.①<②=③ G.①=②<③ H.①=②>③
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是___________。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
(3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,则开始时反应速率_________,相同状况下产生气体体积关系为____________。
(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
①正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
②实验中,眼睛应注视_______,直至滴定终点。
③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
(5)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
答案
解析
核心考点
举一反三
A.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:I-、Cl-、HCO3-、Na+ |
B.pH=1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- |
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- |
D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2- |
A.ρ1>ρ2 | B.ρ1=ρ2 | C.ρ1<ρ2 | D.无法确定 |
A.加入苯酚显紫色的溶液:Na+、Mg2+、Cl¯、SO42¯ |
B.加入金属铝能放出大量H2的溶液:NH4+、K+、HCO3¯、CH3COO¯ |
C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液: Cu2+、Ba2+、S2¯、I¯ |
D.加入金属铁能放出大量H2的溶液:Na+、Al3+、ClO¯、NO3¯ |
A.遇苯酚显紫色的溶液中:I-、AlO2-、SCN-、Mg2+ |
B.使pH试纸变为蓝色的溶液中:Na+、C1-、S2-、ClO- |
C.溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24 :K+、NH4+、SO42-、NO3- |
D.c(HCO3-)=0.1 mol/L的溶液中:NH4+、K+、SO32-、Br- |
A.在含有大量HCO3―的溶液中:K+、Na+、Al3+、Br- |
B.使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、ClO- |
C.含有O.1 mol·L-1Br—离子的溶液中:、、、 |
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2 |
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