题目
题型:不详难度:来源:
A.加入苯酚显紫色的溶液:Na+、Mg2+、Cl¯、SO42¯ |
B.加入金属铝能放出大量H2的溶液:NH4+、K+、HCO3¯、CH3COO¯ |
C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液: Cu2+、Ba2+、S2¯、I¯ |
D.加入金属铁能放出大量H2的溶液:Na+、Al3+、ClO¯、NO3¯ |
答案
解析
B错,加入金属铝能放出大量H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,NH4+、HCO3¯、在碱性溶液中不共存,HCO3¯、CH3COO¯在酸性溶液中不能共存。
C错,使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液,即该溶液具有强氧化性,S2¯、I¯具有较强还原性,不能共存。
D错,加入金属铁能放出大量H2的溶液为酸性溶液,ClO¯在酸性溶液中不能共存。
核心考点
试题【在下列溶液中,一定能够大量共存的离子组是A.加入苯酚显紫色的溶液:Na+、Mg2+、Cl¯、SO42¯B.加入金属铝能放出大量H2的溶液:NH4+、K+、HCO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.遇苯酚显紫色的溶液中:I-、AlO2-、SCN-、Mg2+ |
B.使pH试纸变为蓝色的溶液中:Na+、C1-、S2-、ClO- |
C.溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24 :K+、NH4+、SO42-、NO3- |
D.c(HCO3-)=0.1 mol/L的溶液中:NH4+、K+、SO32-、Br- |
A.在含有大量HCO3―的溶液中:K+、Na+、Al3+、Br- |
B.使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、ClO- |
C.含有O.1 mol·L-1Br—离子的溶液中:、、、 |
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO-2 |
A.pH=1,硝酸溶液为介质 | B.pH=3,硫酸溶液为介质 |
C.pH=8,次氯酸钠溶液为介质 | D.pH=12,氨水为介质 |
A.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中,c(NH4+)相同 |
B.25℃时,在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液的pH一定小与7 |
C.25℃时,将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,混合后的溶液pH=7 |
D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后,可以生成白色沉淀,并产生气泡 |
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,已知将①、②分别与③混合,实验测得产生的CO2气体体积[(v)随时间(t)变化的示意图所示,
下列说法正确的是
A.物质酸性的比较:CH3COOH>HSCN>H2CO3 |
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)>c(SCN—) |
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH—)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN |
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: |
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