题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl― NO3― Ba2+ Fe3+ | B.SO42― S2― Al3+ Mg2+ |
C.Na+ K+ SO42― Cl― | D.NH4+ Ba2+ Cl― HCO3― |
答案
解析
A错误,铁离子不能在碱溶液中大量存在,要生成氢氧化铁沉淀。
B错误,硫离子不能在酸性溶液中大量共存,镁离子和铝离子不能在碱性溶液中大量存在。
C正确。在酸,碱溶液中都可以大量存在。
D错误,铵根离子不能在碱溶液中大量存在,碳酸氢根离子不能在酸溶液中大量存在,也不能在碱溶液中大量存在。
核心考点
试题【某溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Cl― NO3― Ba2+ Fe3+B.SO42― S2― Al3+ Mg2+C.Na+ K+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、ClO-、Cl- |
B.在pH为7的溶液中:Ag+、Fe3+、SO42-、Cl- |
C.在澄清透明的无色溶液中:Al3+、Cu2+、HCO3- 、NO3- |
D.c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、HCO3- |
A.H+ Na+CO32-Cl- | B.Ba2+Na+NO3-H+ |
C.K+ H+ SO42-OH- | D.Ag+ Al3+ Cl-SO42- |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中, 溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) |
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI 的溶解度 |
C.0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,
A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次
所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实
验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):
c= 。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)
的比值 (填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时,C(OH—)将
(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系
为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中
能生成沉淀,原因是
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)
= 。
A.含有0.1 mol·L—1 Fe3+的溶液中:H+、Fe2+、Na+、Br- |
B.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl—、SO |
C.在pH=1的溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO3- |
D.加入强碱再加热,既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- |
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