题目
题型：不详难度：来源：
| A．鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化 |
| B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 |
| C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化 |
| D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 |
答案
B．在碱性条件下C2H5Cl发生取代反应生成Cl-，常用AgNO3溶液检验，但不能用硫酸酸化，否则生成硫酸银沉淀，干扰试验现象，应用硝酸酸化，故B错误；
C．硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，不能用硝酸酸化，应用非氧化性酸酸化，故C错误；
D．盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，导致KMn04变质，酸化时，应用硫酸，故D错误，
故选A．
核心考点
试题【化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（ ）A．鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化B．检验C2H5Cl中含Cl元素】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色
| 被鉴别的物质 | 鉴别物质（或鉴别方法） | 现象（填入序号即可） | ||
| 葡萄糖 | 新制氢氧化铜 | ______ | ||
| 淀粉 | 碘水 | ______ | ||
| 蛋白质 | 浓硝酸 | ______ | ||
| 蛋白质 | 燃烧 | ______ | ||
| 葡萄糖 | 银氨溶液 | ______ | ||
| 下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证： ①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性． ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象． ③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g•cm-3，根据以上信息回答： （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因______ （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为______；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是______； 在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①______，原因是______ ②有白色固体在试管底部析出，原因是______； （3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂______（填写编号）． A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．  | ||||
某化学兴趣小组欲研究FeCl3．稀H2SO4．KCl．NaCl．Na2CO3．NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸．碱．盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐．钾盐．铁盐与其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．下列说法正确的是（ ）
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| 二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体． 试回答下列问题：  （1）装置A中发生反应的化学方程式为：______ （2）装置C中盛放的试剂是______，装置F的作用为______ （3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是______再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是______ （4）实验时，如何防止E中液体挥发______ （5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置． | ||||
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示． 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示． |