题目
题型:不详难度:来源:
A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]- |
B.能与铝片反应产生氧气的溶液中:Al3+、Cl-、Fe2+、NO3- |
C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.含有较多Fe3+的溶液中:Na+、S042-、SCN-、I- |
答案
解析
B不能,能与铝片反应产生氢气的溶液,可能是酸溶液,也可能是碱溶液,在碱溶液中,Al3+,Fe2+不能共存,在酸溶液中,NO3-表现出强氧化性,可以将Fe2+氧化成Fe3+。
C可以,水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1,说明水的电离受到抑制,可能是酸溶液,也可能是碱溶液,Na+、Ba2+、Cl-、Br-这些离子既可以在酸溶液中共存,也可以在碱中共存,且互相不反应。
D不能,三价铁离子可以将碘离子而不能共存,而三价铁离子也可以与SCN-反应形成络合离子不能共存。
核心考点
试题【下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-B.能与铝片反应产生氧气的溶液中:Al3+、C】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成 |
A.由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42- |
B.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl- |
D.含大量Al3+的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.04 mol/L
(2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl,且该盐溶液的pH<7,用离子方程式说明原因:
②若将0.4mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HnA溶液等体积混合后pH=10,
则HnA为 (填序号).
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
(3)某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:回答下列问题:
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中,充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热,HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
A.用pH试纸测定氯水的pH |
B.过滤时为了加快过滤速度,可以用玻璃棒小心搅拌 |
C.选择合适的试剂,用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2 |
D.室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,可除去苯中少量苯酚 |
A.室温下:Fe2+、H+、Cl-、NO3— |
B.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、K+、Mg2+、I- |
C.澄清透明的无色溶液中:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
D.室温下:Na+、Mg2+、NO3-、SO42— |
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