题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+、SO42—、NO3—、H+ | B.Fe2+、NO3—、H+、K+ |
C.NH4+、 Cl-、 OH-、 NO3 | D.Na+、H+、SO32—、SO42— |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子在溶液中能大量共存的是A.NH4+、SO42—、NO3—、H+B.Fe2+、NO3—、H+、K+C.NH4+、 Cl-、 OH-、 NO3D.Na+、H】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl | B.H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH |
C.MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl | D.NH4HCO3 NaOH NaCl HCl |
A.CuSO4和KOH | B.Ba(NO3)2和Na2CO3 |
C.CaCl2和Zn(NO3)2 | D.HCl和AgNO3 |
阳离子:Na+、Al3+、NH4+; 阴离子:OH-、NO3-、CO32-、HSO4-
为鉴别四种化合物,某学生分别取少量固体配成溶液,编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去)
(1) Y、Z的化学式分别为:Y ;Z
(2)写出指定反应的离子方程式:
①加热条件下,C与过量B反应:
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是:
A.、、 | B.、、 |
C.、、 | D.、、 |
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ② ③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: 。
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式: 。
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