题目
题型:不详难度:来源:
阳离子:Na+、Al3+、NH4+; 阴离子:OH-、NO3-、CO32-、HSO4-
为鉴别四种化合物,某学生分别取少量固体配成溶液,编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去)
(1) Y、Z的化学式分别为:Y ;Z
(2)写出指定反应的离子方程式:
①加热条件下,C与过量B反应:
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是:
答案
(2)①NH4++H++2OH-=NH3↑+2H2O(2分) ②CO32-+H2OHCO3-+OH- (2分)
(3) NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4(2分)
(4) c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(2分)
解析
(2)白色沉淀X能溶于B中,因此沉淀氢氧化铝,所以根据反应的物质的量之比可知,A是硝酸铝,B是氢氧化钠。C是硫酸氢铵,D是碳酸钠。
①加热条件下,C与过量B反应的方程式为NH4++H++2OH-=NH3↑+2H2O。
②碳酸钠是强碱弱酸盐,CO32-水解显碱性,方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
(3)氢氧化钠是强碱,碱性最强。碳酸钠水解显碱性,硝酸铝水解显酸性,硫酸氢铵电离出氢离子显酸性,所以等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4。
(4)B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则溶液中含有的溶质是硫酸钠、硫酸铵和氨水,所以溶液中离子浓度从大到小的顺序是 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)。
核心考点
试题【 (10分)有A、B、C、D四种离子化合物,组成它们的离子分别为:阳离子:Na+、Al3+、NH4+; 阴离子:OH-、NO3-、CO32-、HSO4】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.、、 | B.、、 |
C.、、 | D.、、 |
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ② ③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: 。
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式: 。
A.使pH试纸呈红色的溶液:、、、 |
B.常温下,在的溶液:、、、 |
C.加入铝粉放出氢气的溶液:、、、 |
D.使无色酚酞试液显红色的溶液:、、、 |
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+ |
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+ |
C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定没有MnO4- |
D.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3- |
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 |
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 |
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的pH:②>③>① |
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