题目
题型:不详难度:来源:
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x;
②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是 溶液,判断理由是 。
(2) 用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
①; ② ;
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④ OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
(5)室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
答案
(2)①② (3)③④⑤ (4)④ (5) c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
解析
(1)能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O,等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性,D的用量少,说明D碱性比B的碱性强,所以D是NaOH。所以再根据其它信息可知,A是盐酸,B是氨水,C是NH4HSO4,D是氢氧化钠,E是CH3COOH。
(2)氨水是弱电解质,存在电离平衡,稀释促进电离,OH-的物质的量增加,但浓度降低。温度不变,水的离子积常数不变。所以答案选①②。
(3)OH-浓度相同,则氢离子浓度也是相同的,因此起始时反应速率相同;由于醋酸是弱酸,所以醋酸的浓度大于盐酸的,因此醋酸中锌是不足的,盐酸中酸是不足的。在反应过程中,醋酸会继续电离出氢离子,所以醋酸的反应速率大,所用时间少,答案选③④⑤
(4)等体积、等物质的量浓度B和C混合后,恰好生成硫酸铵。硫酸铵水解,溶液显酸性。加热促进水解,所以pH降低,答案选④。
(5)溶液显中性时,溶质是硫酸钠、硫酸铵以及氨水。所以根据电荷守恒可知,离子浓度大小顺序是c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。
核心考点
试题【。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:①将1 L pH=3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有大量Fe3+的溶液:SO32-、Na+、Cl-、SO42- |
B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
C.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:SO42-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
D.pH=0的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
A.HCO3一 | B.Ba2+ | C.Al3+ | D.Ag+ |
A.H+Na+CO32- Cl- | B.Mg2+ Na+Cl- SO42- |
C.K+ NH4+ SO42-OH- | D.Fe2+ Al3+ Cl-H+ |
A.H+、Na+、HCO3-、Cl- | B.Fe3+、SCN-、Cl-、NO3- |
C.Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- | D.Fe3+、SO42-、OH-、NO3- |
A.Mg2+、NH4+、Cl—、OH— | B.Na+、AlO2—、CO32—、OH— |
C.Ca2+、Fe3+、H+、NO3— | D.Fe3+、K+、SCN—、SO42— |
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