某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某溶液中存在大量的H⁺、Cl^一、SO₄²^一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO₃^一

B．Ba²⁺

C．Al³⁺

D．Ag⁺

答案

解析

HCO₃^－能和氢离子反应，Ba²^＋能和SO₄²^－反应，Ag^＋能和氯离子反应，所以答案选C。

核心考点

试题【某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋Na^＋CO₃²^－ Cl^－	B．Mg²^＋ Na^＋Cl^－ SO₄²^－
C．K^＋ NH₄^＋ SO₄²^－OH^－	D．Fe²^＋ Al³^＋ Cl^－H^＋

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下列各组离子能大量共存的是

A．H⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－	B．Fe³⁺、SCN^－、Cl^－、NO₃^－
C．Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、NO₃^－	D．Fe³⁺、SO₄²^－、OH^－、NO₃^－

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在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、OH^—	B．Na⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、OH^—
C．Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、NO₃^—	D．Fe³⁺、K⁺、SCN^—、SO₄^2—

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某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是　　

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－	B．Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－
C．Ca²⁺、Na⁺、CO₃²^－、NO₃^－	D．H⁺、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－

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（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子	Ksp	pH(10^-1 mol•L^-1)	pH(10^-5 mol•L^-1)
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1 mol•L^-1。为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—处理前废水中Cr₂O₇^2-浓度，c—处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]

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