题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH值约为_______(填数值)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 。
答案
(3) 复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行 (2分) S2-+2AgI===Ag2S+2I-(2分)
解析
(2)硫酸是二元强酸,所以酸性最强,溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,所以pH=1。
(3)①中还生成碳酸钙,碳酸钙难溶于水。②中碳酸氢钠的溶解度也很小,所以复分解反应的另一规律是能够向生成溶解度更小的方向进行。硫化银更难溶,因此Na2S和AgI固体混合搅拌,反应的离子方程式S2-+2AgI===Ag2S+2I-。
核心考点
试题【(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH+4、SO42-、Br- |
B.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I- |
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- |
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO2- |
A.Na+ | B.SO42- | C.Ba2+ | D.NH4+ |
A.Na+、K+、MnO4—、Cl— | B.Cl—、SO42—、K+、Na+ |
C.Na+、Cl—、CH3COO—、K+ | D.K+、I—、Na+、ClO— |
A.AlO2—、ClO— | B.Mg2+、、SO42— | C.Fe2+、Cu2+ | D.Ba2+、K+ |
A.AgNO3 B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH
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