题目
题型:不详难度:来源:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
答案
解析
试题分析:根据弱酸的电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。由于酸越弱,相应的钠盐越容易水解,pH越大。A不正确,因为溶液的浓度不一定是相同的;根据溶液中电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),由于所得溶液中c(Na+)>c(CN-),所以c(H+)<c(OH-),因此溶液显碱性,但当二者恰好反应时,生成的盐水解,溶液也是显碱性的,但此时a=b,所以选项B不正确;稀释是一直促进电离的,C不正确,且pH是先减小或增大;根据电荷守恒可知,选项D正确,答案选D。
点评:在比较溶液中离子浓度时,应该利用好3个守恒关系式,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
核心考点
试题【已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba2+、C1-、、K+ | B.Fe3+、OH-、、Na+ |
C.Ca2+、、C1-、K+ | D.H+、、ClO-、K+ |
A.Na+ | B.OHˉ | C.S2ˉ | D.C1ˉ |
A.Mg2+、SO42―、K+、Cl― | B.CO32―、Na+、Ca2+、NO3― |
C.Al3+、CO32―、OH―、CH3COO― | D.NO3―、Ag+、H+、Cl― |
A.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、Al3+、ClO-、SO42- |
B.0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl- |
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br- |
D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl- |
① 取少许废液观察,为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象
③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡
根据以上现象可推断:废液中肯定含有 ,肯定不含 不能确定是否含有 。
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