题目
题型:不详难度:来源:
A.Ba2+、C1-、、K+ | B.Fe3+、OH-、、Na+ |
C.Ca2+、、C1-、K+ | D.H+、、ClO-、K+ |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中能生成硫酸钡白色沉淀;B中OH-和Fe3+以及HCO3-都不能大量共存;D中H+和ClO-不能大量共存,所以正确的答案选C。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A.Ba2+、C1-、、K+B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+D.H+、、ClO-、K】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+ | B.OHˉ | C.S2ˉ | D.C1ˉ |
A.Mg2+、SO42―、K+、Cl― | B.CO32―、Na+、Ca2+、NO3― |
C.Al3+、CO32―、OH―、CH3COO― | D.NO3―、Ag+、H+、Cl― |
A.c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、Al3+、ClO-、SO42- |
B.0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液中:Ca2+、Na+、OH-、Cl- |
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br- |
D.加入Al能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl- |
① 取少许废液观察,为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象
③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡
根据以上现象可推断:废液中肯定含有 ,肯定不含 不能确定是否含有 。
A.通足量CO2后仍能大量共存在溶液中:Na+、K+、SiO2—3、Br— |
B.在含有大量AlO2—的溶液中:NO3—、Na+、Cl—、OH— |
C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、SCN—、Cl— |
D.在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl—、NO3— |
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