题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe2+, Na+, NO3-, Cl- | B.Ba2+,Na+, NO3-,Cl- |
C.SO42-,S2O32-,NH4+,Na+ | D.Mg2+,Na+,Br-,AlO2- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。由水电离出的c(H+)=×10-13 mol·L-1的溶液,说明该溶液中水的电离是被抑制的,所以溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显碱性,则Fe2+、NH4+、Mg2+不能大量共存;如果溶液显酸性,则在酸性条件下,NO3-可以氧化Fe2+,S2O32-可以发生氧化还原反应生成SO2和S,AlO2-生成氢氧化铝,因此正确的答案选B。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【在由水电离出的c(H+)=×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是( )A.Fe2+, Na+, NO3-, Cl-B.Ba2+,Na+, N】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”)
lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的 (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为_______________(填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为__________________。
A.H+、NH4+、Fe2+、NO3- | B.H+、K+、SiO32—、NO3— |
C.K+、Ba2+、HCO3—、Cl- | D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+ |
A.Ca2+ Na+ | B.K+Na+ |
C. Na+Cl– | D.Ba2+Mg2+ Cl– |
A.硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—) |
B.相同温度下,0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H+) |
C.液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 |
D.40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,c(NH4+)与c(SO42—) |
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.25℃时,0.1mol·L-1溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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