题目
题型:不详难度:来源:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”)
lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的 (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为_______________(填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为__________________。
答案
(2)HCO3—H++CO32—;HCO3—+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-
(3) 4或10 ,对,对,错 (4)②①③ 6×10-10mol·L-1
解析
试题分析:(1)硫酸铵是强酸弱碱盐,NH4+水解,溶液显酸性,所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH-)。
(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,存在电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡,即HCO3—H++CO32—;HCO3—+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-。
(3)①某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液中水的电离是被抑制的,因此可能是酸或碱,因此溶液的pH=4或10。
②盐类水解可以看作是中和反应的逆反应。
③HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度,所以碳酸氢钠溶液显碱性。
④硫酸氢钠溶于水电离出氢离子,溶液显酸性,但硫酸氢钠不水解,所以盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的,是错误的。
(4)根据氯化银的溶度积常数可知,氯离子浓度越大,银离子浓度就越小,所以Ag+浓度由大到小的顺序为②①③。Ag+浓度是0.3mol/L,所以氯离子浓度是1.8×10-10÷0.3=6×10-10mol·L-1。
点评:化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等都是动态平衡,适用于勒夏特例原理,据此可以进行有关判断。
核心考点
试题【(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:(1)A为0.1 mol·L-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H+、NH4+、Fe2+、NO3- | B.H+、K+、SiO32—、NO3— |
C.K+、Ba2+、HCO3—、Cl- | D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+ |
A.Ca2+ Na+ | B.K+Na+ |
C. Na+Cl– | D.Ba2+Mg2+ Cl– |
A.硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—) |
B.相同温度下,0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H+) |
C.液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 |
D.40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中,c(NH4+)与c(SO42—) |
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.25℃时,0.1mol·L-1溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.25℃时,同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
(Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度 (选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度;
(2)若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则c1 c2(选填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为 (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)
(Ⅴ)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 (用离子方程式解释原因)。
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