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题目
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能在溶液中大量共存的一组离子是
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

答案
A
解析

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。B中Fe3能氧化I,另外Fe3和HCO3水解相互促进,不能大量共存;C中Ag+和PO43-、Cl-均可以生成沉淀,不能大量共存;D中Al3和CO32水解相互促进,Mg2和CO32生成沉淀,都不能大量共存,答案选A。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【能在溶液中大量共存的一组离子是A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- D.Al3+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组离子,在溶液中能大量共存的是
A.Na+、Al3+、Cl、SO42B.Na+、HCO3、Cl、OH-,
C.Ca2+、Na+、CO32、NO3D.H+、Fe2+、NO3、SO42

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(6分)某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是:                      
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量         (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属是         
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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是(      )
A.K+、Na+、HCO3、NO3B.Na+、SO42、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42、NO3D.Ag+、K+、NO3、Na+

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向某无色溶液中放入铝片,有大量氢气产生,则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是(    )
A.CO32- B.SO42-C.HCO3-D.Mg2+

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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,下列叙述正确的是

电离平衡常数
醋酸
K i=1.75×10-5
次氯酸
K i=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
A.将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释,c(CH3COO)始终减小
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO==CO32—+2HClO
C.少量的反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO==CaSO3↓+2HClO
D.25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是Na2CO3
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