题目
题型:不详难度:来源:
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | K i=1.75×10-5 |
次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO—==CO32—+2HClO
C.少量的反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO—==CaSO3↓+2HClO
D.25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是Na2CO3
答案
解析
试题分析:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释c(CH3COO-)减小,A正确;根据电离常数可知,HClO的酸性比HCO3-的酸性强,所以少量CO2通入NaClO溶液中不能生成CO32-,B错误;SO2具有还原性,ClO-具有氧化性,因此SO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生氧化还原反应,而不是简单的复分解反应,C正确;根据越弱越水解,越水解碱性越强,可知HCO3-的酸性最弱,则Na2CO3的碱性最强,D正确。答案选AD。
点评:本题综合性很强,难度较大,可以锻炼学生的分析问题解决问题的能力。
核心考点
试题【已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表,下列叙述正确的是酸电离平衡常数醋酸K i=1.75×10-5次氯酸K i=2.98×10-8碳酸Ki】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- |
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
C.含有大量OH-的无色溶液中:Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32- |
D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- |
A.无色的碱性溶液中:CrO42-、K+、Na+、SO42- |
B.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO42- |
D.水电离产生的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、NO3- |
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- | D.K+、HCO3-、SO42-、NO3- |
A.MgCO3与盐酸反应:CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O |
B.Mg(OH)2与H2SO4反应:Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O |
C.镁与醋酸反应:Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑ |
D.工业上以海水为原料制备Mg(OH)2:Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+ |
A.强碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2- |
B.含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、I- |
C.无色透明溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH- |
D.与铝反应生成H2的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
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