题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42- | B.Na+、HCO3-、Cl-、OH-, |
C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | D.H+、Fe2+、NO3-、SO42- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。B中HCO3-和OH-反应生成CO32-,C中Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀,D中在酸性条件下,NO3-具有氧化性能氧化Fe2+,所以答案选A。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子,在溶液中能大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.Na+、HCO3-、Cl-、OH-,C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是:
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收其中的金属是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- | B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- |
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- | D.Ag+、K+、NO3-、Na+ |
A.CO32- | B.SO42- | C.HCO3- | D.Mg2+ |
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | K i=1.75×10-5 |
次氯酸 | K i=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO—==CO32—+2HClO
C.少量的反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO—==CaSO3↓+2HClO
D.25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是Na2CO3
A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- |
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
C.含有大量OH-的无色溶液中:Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32- |
D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- |
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