题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH溶液 | B.蒸馏水 | C.Na2SO3溶液 | D.KI溶液 |
答案
解析
【错解分析】本题错解之一是由于思维定势,对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为1∶2,属于可溶范围,符合吸收容量大的条件;再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强,灵敏度也好。因此,选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1L水中溶解的气体体积数,而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右,如:1mol任何气体在标况下的体积为22.4L;1mol水18mL。若1L溶液中含有1mol溶质,它吸收1mol的气体(22.4L),比溶解的气体多得多,何况溶质的物质的量要大,吸收的容量将更大。
错解之二是知识欠缺,只知道氯气能和NaOH溶液反应,生成氯化钠和次氯酸钠,生成物的种类增多,导电的离子浓度增大。因此,兼顾容量和导电性变化的灵敏度。实际上氯气和氢氧化钠的反应如下:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2molNaOH反应,生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠,离子浓度没有改变,导电的灵敏度不变。
【正解】由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应:
Cl2+Na2SO3+H2O==2HCl+Na2SO4
从吸收容量上看:用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求;从反应方程式上看:1mol亚硫酸钠转化为1mol硫酸钠和2mol盐酸,离子的浓度增大1倍(从离子所带电量总量看),符合导电的灵敏度增大,导电性增强。选项C为正确答案。
核心考点
试题【将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,则】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
A.硫酸钠溶液 | B.醋酸钠固体 |
C.碳酸钠固体 | D.水 |
A.食盐和硫酸 | B.铁粉和生石灰 |
C.胆矾和石灰水 | D.苏打和硫酸 |
A. | B. | C. | D. |
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4- |
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
C.c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- |
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
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