题目
题型:不详难度:来源:
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
答案
解析
【错解分析】错选B或D,选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COO Na,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又此时溶液为中性,因此c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-);选D因为把D点看作为溶液总体积为50ml,钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。
【正解】错选B没有理解中性溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+,错选D对图的横坐标没有理解。本质原因是对溶液中离子浓度大小比较的实质不能很好掌握。
A项中依据电荷守衡此关系式正确;B项中NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当时恰好生成CH3COONa,但此时溶液为中性,故只有醋酸过量即a>25,由于电荷守衡c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又此时溶液为中性,因此c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) 又中性溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7 mol/L远小于c Na+故B项错误。C中在C点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液,易直C正确;D中应为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
核心考点
试题【在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是A.在A、B间任一点,溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸钠溶液 | B.醋酸钠固体 |
C.碳酸钠固体 | D.水 |
A.食盐和硫酸 | B.铁粉和生石灰 |
C.胆矾和石灰水 | D.苏打和硫酸 |
A. | B. | C. | D. |
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4- |
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
C.c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- |
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
A.大于12.5% | B.小于12.5% |
C.等于12.5% | D.无法确定 |
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