题目
题型:不详难度:来源:
A.硫酸钠溶液 | B.醋酸钠固体 |
C.碳酸钠固体 | D.水 |
答案
解析
【错解分析】本题的误区之一是认为碳酸钠也可达到上述要求,由于当盐酸转化为碳酸后,本身碳酸是一种易分解的弱酸,而且二氧化碳在水中、酸中的溶解度较小。因此,氢离子的物质的量将减少,不能满足题目的要求,选项C是正确答案。本题的另一误区是,由于思维定势只顾硫酸钠不起作用,忽略了溶液中的水起到稀释氢离子浓度的作用,选项A不为本题的答案。
【正解】盐酸是强电解质,在水中全部电离,氢离子浓度较大,反应速率较快。为了减缓反应速率,又不减少产生氢气的量,只能降低氢离子浓度,而又不改变氢离子的物质的量。一种方法是加水稀释;另一种方法是加入弱酸盐(如醋酸钠),使强酸转化为弱酸。弱酸部分电离,氢离子浓度有所下降,反应速率减缓,而酸提供的氢离子物质的量又不变。
核心考点
试题【金属镁和0.1mol·L-1的HCl反应制取氢气,反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率,又不减少产生氢气的量,加入下列试剂不能达到上述要求的是A.硫酸钠溶液B】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.食盐和硫酸 | B.铁粉和生石灰 |
C.胆矾和石灰水 | D.苏打和硫酸 |
A. | B. | C. | D. |
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4- |
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
C.c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- |
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
A.大于12.5% | B.小于12.5% |
C.等于12.5% | D.无法确定 |
A.pH=1的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中: K+、ClO-、SO42-、SCN- |
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