题目
题型:不详难度:来源:
A.H+、Cl-、SO42-、K+ | B.K+、H+、Na+、HCO3- |
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- | D.Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
答案
解析
试题分析:B中H+与HCO3-生成H2O和CO2,H+和HCO3-不能大量共存;C中Cu2+有颜色;D中Ag+和Cl-生成AgCl沉淀,Ag+和Cl-不能大量共存。
点评:离子之间反应生成沉淀、气体、弱电解质或水,离子不能大量共存,另外还要注意题中的限制条件。
核心考点
试题【下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A.H+、Cl-、SO42-、K+B.K+、H+、Na+、HCO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ag+、NO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求Mg, Al质量各是多少?
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,通入过量CO2气体有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中:
① 肯定含有的离子是 ;
② 肯定不存在的离子是 ;
③ 还不能确定是否存在的离子是 。
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A.①②③ | B.②③④ | C.②③ | D.全部 |
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸 。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
A.前者大 | B.后者大 | C.二者相等 | D.无法判断 |
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 c(Na+)-c(A—)= mol/L
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