题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析: 当加入1 moI Ba(OH)2发生反应;Ba2+ +2 OH-+H+ +1/2Mg2+ + SO42-~~ BaSO4(s)+ 1/2Mg(OH)2(s)+H2O,即生成1.5 moI沉淀。所以选D
点评:解图像题的关键在于找准起点,拐点,和曲线的变化趋势。
核心考点
试题【用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1 moI·L-1的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求Mg, Al质量各是多少?
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,通入过量CO2气体有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中:
① 肯定含有的离子是 ;
② 肯定不存在的离子是 ;
③ 还不能确定是否存在的离子是 。
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A.①②③ | B.②③④ | C.②③ | D.全部 |
请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸 。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
A.前者大 | B.后者大 | C.二者相等 | D.无法判断 |
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 c(Na+)-c(A—)= mol/L
A.Fe2+、Na+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、HCO3-、NO3- |
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ | D.Mg2+、Na+、OH-、NO3- |
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