题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
B.25℃时,pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(HCOO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-) |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合: |
答案
解析
试题分析:A项中性溶液c(OH-)=c(H+),c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)正确
B项由电荷守恒可有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而c(CH3COOH)<c(Na+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),B 错
C项混合后为HCOONa和HCOOH的混合溶液,显酸性c(H+)>c(OH-),c(HCOO-)>c(Na+),故应有c(HCOO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-),C错
D项根据物料守恒有2 c (CO32-)+2 c (HCO3-)+2 c (H2CO3)="c" (Na+),c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)="c" (Na+),两式相加有3 c (CO32-)+3 c (HCO3-)+3 c (H2CO3)="2" c (Na+)
点评:注意物质中各离子物质的量之间的关系,从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断.
题目难度较大。
核心考点
举一反三
①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断:
(1)该溶液中一定存在__________________,一定不存在____________________,可能存在______________。
(2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
| 试剂Z | 离子X | 离子Y |
A | NH3·H2O | Al3+ | Mg2+ |
B | AgNO3 | Cl-− | CO32− |
C | Na2SO4 | Ba2+ | Mg2+ |
D | Ba(NO3)2 | SO42- | Cl− |
A.Al3+、AlO2—、NO3—、Cl- | B.CrO42—、H+、K+、NO3— |
C.Ba2+、Na+、HCO3—、OH— | D.K+、SO42—、S2—、Na+ |
A.Na+、H+、NO3-、Cl- | B.K+、H+、Cl-、SO |
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- | D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
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