题目
题型:不详难度:来源:
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
答案
解析
试题分析:非金属氧化物出SiO2外均为酸性氧化物,故①正确; ② Ca(HCO3)2可由化合反应制的,,Fe(OH)3、FeCl2均不能由化合反应制得,故错误;③电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极,再由阳极→外电路→正极,溶液的作用是导电,不是传送电子,故错误;④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均是吸热反应,但后者不属于氧化还原反应,而属于复分解反应,故错误;⑤电离、电化腐蚀不需要通电就能进行,故错误;⑥ 正确,胶体和溶液均能透过滤纸,氯化铁溶液加热蒸干时会发生水解,生成Fe(OH)3,灼烧后有氧化铁生成;⑦未注明锌粒是否过量,若锌粒不足,生成的氢气将一样多,故该项错误;⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如Al(OH)3即为共价化合物,该项不正确。综上,正确的有两个,即选项A符合题意。
点评:本题涉及的范围较广,但均为中学化学基本知识,考查学生平时对知识的总结和积累。细心是解题的关键。
核心考点
试题【下列正确的叙述有① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③电解时,电子流动路】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 试剂Z | 离子X | 离子Y |
A | NH3·H2O | Al3+ | Mg2+ |
B | AgNO3 | Cl-− | CO32− |
C | Na2SO4 | Ba2+ | Mg2+ |
D | Ba(NO3)2 | SO42- | Cl− |
A.Al3+、AlO2—、NO3—、Cl- | B.CrO42—、H+、K+、NO3— |
C.Ba2+、Na+、HCO3—、OH— | D.K+、SO42—、S2—、Na+ |
A.Na+、H+、NO3-、Cl- | B.K+、H+、Cl-、SO |
C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- | D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ;肯定不存在的离子是② ;还不能确定是否存在的离子是③ 。
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
II | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 |
III | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
再加入铜片 | 有无色气泡;溶液变蓝 |
① 实验I、II的目的是 。
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示) 。
A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3- | B.[Al(OH)4]-、K+、CO32-、Na+ |
C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+ | D.Fe2+、K+、H+、NO3- |
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