题目
题型：不详难度：来源：
| A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ |
| C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O |
| D．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ |
答案
解析
试题分析：A项：醋酸是弱电解质，应写成化学式，故错。C项：少些了一个反应，故错。D项：因为HNO3具有强氧化性，沉淀生成的应为BaSO4，故错。故选B。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。
核心考点
试题【下列离子方程式书写正确的是（ ）A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3H】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 实验内容 | 结论 |
| A | 向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 | 该气体一不定是CO2 |
| B | 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀 | 该溶液一定含SO42- |
| C | 向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该盐一定是铵盐 |
| D | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体 | 该液体是Fe(OH)3胶体 |
| A．Na+、H+、CO32－、NO3－ | B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－ |
| C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ | D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－ |
| A．加入的酸过量 | B．生成的盐不水解 |
| C．酸和碱等物质的量混合 | D．反应后溶液中c(A－)＝c(M+) |
| A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－) | B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－) |
| C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14 | D．溶液的pH = 1 |
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