题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、H+、CO32-、NO3- | B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl- |
C.Ba2+、Cl-、NO3-、OH- | D.Mg2+、OH-、HCO3-、Cl- |
答案
解析
试题分析:A.Na+、H+、CO32-、NO3- 中H+、CO32-不共存;
B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl- 中铜离子有颜色; D.Mg2+、OH-、HCO3-、Cl- 中Mg2+、OH-不共存,故选C。
点评:离子共存的规律是:观颜色,查酸碱,能反应(复分解反应和氧化还原反应等),不共存。
核心考点
试题【下列各组离子,可能大量共存于无色溶液中的是 A.Na+、H+、CO32-、NO3-B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C.Ba2+、Cl-、NO3-、OH-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入的酸过量 | B.生成的盐不水解 |
C.酸和碱等物质的量混合 | D.反应后溶液中c(A-)=c(M+) |
A.c(H+)+c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) | B.c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2-) |
C.c(H+)×c(OH-)=1×10-14 | D.溶液的pH = 1 |
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3) >c(N3¯)>c(H+)>c(OH¯) |
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物 |
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+) |
D.N3¯与CO2含相等电子数 |
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- |
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
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