题目
题型:不详难度:来源:
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- |
C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶液显酸性,ClO-不能大量共存;B中会产生硫酸钡白色沉淀;C中在酸性条件下,NO3-能氧化Fe2+和Br-,不能大量共存;D中溶液显碱性,可以大量共存,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。学生需要掌握常见离子不能大量共存的情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-C.】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO32-、Br-、K+、Na+ | B.NH4+、SO42-、Cl-、NO3- |
C.K+、Na+、ClO-、Cl- | D.K+、SO42-、HCO3-、Mg2+ |
A.10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液 | B.30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液 |
C.20mL 0.2mol/L的KCl溶液 | D.10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液 |
(1)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,若溶质的物质的量相等,分别与足量的硝酸银溶液反应,则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等,则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为_________;所含O的物质的量之比为________。
(3)下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.K+、Na+、Cl-、HCO3- | D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42- |
A.质量为88g | B.摩尔质量为88g/mol |
C.分子数为1.204×1024个 | D.常温下,体积为44.8L |
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