题目
题型:不详难度:来源:
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+ | B.MnO4- | C.Cl2 | D.HNO3 |
答案
解析
试题分析:由氧化还原反应中得失电子守恒,1mol氧化剂得电子越多,生成的I2就多;
A、1molFe3+→Fe2+得1mole-,
B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-,
C、1molCl2→2Cl-得2mole-,
D、1molHNO3→NO得1mole-。
显然B中1mol氧化剂得电子最多,生成的I2就最多。
故选B。
点评:本题考查了氧化还原反应中电子守恒规律,同时要求学生具有分析和解决问题的能力。
核心考点
试题【已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅱ:(6分)实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol/L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算:
(1)在标准状况下,生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液,生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)
A.Na2S溶液中: SO42-、K+、ClO-、Cu2+ |
B.新制氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
C.0.1 mol·L-1的NaOH溶液 中:K+、Na+、SO42-、CO32- |
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3- |
A.NH4+、K+、Cl-、OH- | B.H+、Na+、NO3-、HCO3- |
C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- | D.Ag+、H+、SO42-、Cl- |
A.某无色溶液中加入足量稀HCl,有气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32- |
B.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀硝酸白色沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SO42- |
C.某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+ |
D.某气体通入到品红溶液中,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2 |
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