题目
题型:不详难度:来源:
A.某无色溶液中加入足量稀HCl,有气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32- |
B.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀硝酸白色沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SO42- |
C.某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+ |
D.某气体通入到品红溶液中,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2 |
答案
解析
试题分析:A不正确,也可能含有碳酸氢盐或亚硫酸盐;B不正确,因为氯化银也不溶于硝酸中;D不正确,因为氯气也能使品红溶液褪色,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练,有利于培养学生严谨规范的实验设计能力。该类试题需要明确的进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
核心考点
试题【下列有关叙述正确的是A.某无色溶液中加入足量稀HCl,有气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32-B.某溶液中加入BaCl2溶液有白色】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在M点,两者恰好反应完全 |
B.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) |
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) |
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
(3)在25℃下,将a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)="_______" mol•L-1(用数字表示但不需近似计算)。
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中Fe3+沉淀完全时,控制pH应不小于 。
(提示:当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了;)
A.Cl-、SO42-、Na+、K+ | B.K+、CO32-、Ca2+、NO3- |
C.HCO3-、Na+、NO3-、H+ | D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+ |
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- | B.Fe2+ 、OH-、SO42-、MnO4- |
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- | D.Na+、Fe3+、CI-、A1O2- |
A.在pH=1溶液中,NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存 |
B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 |
C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑ |
D.对于平衡体系:H2(g)+I2(g) 2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深 |
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