题目
题型:不详难度:来源:
Ⅱ:(6分)实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol/L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算:
(1)在标准状况下,生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液,生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)
答案
Ⅱ:(1)MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g 22.4L
4.35g V(Cl2) (1分)
V(Cl2)=1.12L (2分)
(2)n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol
取出50ml后,其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+ = AgCl↓
1mol 1mol
0.1mol n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol (1分)
解析
试题分析:Ⅰ:氨水的物质的量为0.03L×4mol/L=0.12mol,AlCl3的物质的量为0.07L×2mol/L=0.14mol,则
AlCl3+ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
0.1mol 0.3mol 1mol
0.14mol 0.12mol n
AlCl3过量,按NH3·H2O的量计算,n=0.04mol,即3.12g。
Ⅱ:(1)MnO2+ 4HCl(浓) ="===" MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑
87g 22.4L
4.35g V(Cl2) (1分)
V(Cl2)=1.12L (2分)
(2)n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol
取出50ml后,其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol (1分)
Cl- + Ag+ = AgCl↓
1mol 1mol
0.1mol n(AgCl) (1分)
n(AgC l) =0.1mol (1分)
点评:本题考查过量问题的计算,题目难度中等,把握物质的反应方程式,根据物质的量,判断过量程度是解答该题的关键。又考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算,以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识,较为综合,也较为基础,能很好地考查知识和能力。
核心考点
试题【Ⅰ:(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是 gⅡ:(6分)实验】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2S溶液中: SO42-、K+、ClO-、Cu2+ |
B.新制氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32- |
C.0.1 mol·L-1的NaOH溶液 中:K+、Na+、SO42-、CO32- |
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3- |
A.NH4+、K+、Cl-、OH- | B.H+、Na+、NO3-、HCO3- |
C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- | D.Ag+、H+、SO42-、Cl- |
A.某无色溶液中加入足量稀HCl,有气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32- |
B.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀硝酸白色沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SO42- |
C.某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+ |
D.某气体通入到品红溶液中,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2 |
A.在M点,两者恰好反应完全 |
B.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) |
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) |
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