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题目
题型:不详难度:来源:
某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是               
A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、H+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

答案
A
解析

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。B中CO32-和Ca2+不能大量共存;C中HCO3-和H+不能大量共存;D中铜离子是蓝色的,答案选A。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是               A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-C.HCO3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+ 、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3、SO42-D.Na+、Fe3+、CI-、A1O2

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下列描述正确的是
A.在pH=1溶液中,NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存
B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe + 4H+ +NO3== Fe3+ + 2H2O + NO ↑
D.对于平衡体系:H2(g)+I2(g) 2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深

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微粒的检验常用方法有三种:                                                    
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列微粒的检验方法不合理的是
A.NH4:气体法   B.Cl:沉淀法   C.I2 :显色法   D.SO:气体法
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下列各物质溶液中,指定微粒浓度之间的关系不正确的是(   )
A.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl)+ c(OH)
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)=0.1mol/L
C.饱和NaHS溶液中:c(Na+)> c(HS)> c(H+)> c(OH)
D.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(CH3COO)> c(OH)

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向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示 ,则该溶液中可能存在的离子是 
A.只有Mg2+B.只有Al3+
C.有H+、Mg2+和Al3+D.有Mg2+和Al3+

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