题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe3+,NH4+,SCN-,Cl- | B.Na+,Cl-,NO3-,SO42- |
C.Fe2+,Cl-,Na+,NO3- | D.Fe2+,NH4+,Cl-,OH- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中Fe3+和SCN-不能大量共存。溶液显酸性,C中在酸性条件下,NO3-能氧化Fe2+,不能大量共存;溶液显酸性,D中OH-不能大量共存,答案选B。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+,NH4+,SCN-,Cl-B.Na+,Cl-,NO3-,SO42-C.Fe2+,Cl-,Na+,NO3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO、H+、HCO、Ca2+ | B.NH、OH-、Ba2+、NO |
C.I-、ClO-、NO、H+ | D.SO、SO、Na+、OH- |
①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中;
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验,结果是( )
A.现象相同,最终沉淀量相等 | B.现象不同,最终沉淀量不相等 |
C.现象相同,最终沉淀量不相等 | D.现象不同,最终沉淀量相等 |
A.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在 |
B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在 |
C.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在 |
D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在 |
A.K+、Mg2+、Cl-、SO32- | B.Cu2+、K+、Cl-、SO42- |
C.NH4+、Na+、CO32-、OH- | D.Ca2+、HSO3-、K+、SO42- |
A.溶液中一定存在Br-、CO32- | B.溶液中可能存在NH4+ |
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- | D.溶液一定呈碱性 |
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