题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中一定存在Br-、CO32- | B.溶液中可能存在NH4+ |
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- | D.溶液一定呈碱性 |
答案
解析
试题分析:①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,说明溶液中含有CO32-,则一定不存在Fe2+,溶液呈橙黄色,说明可能生成I2或Br2;
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,说明不含SO32-;
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色,说明不含I-.
所以溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-,
一定存在Br-、CO32-,
由于没有涉及到NH4+离子的性质,则NH4+不能确定是否存在,
如溶液中存在大量的NH4+,则溶液呈酸性.
故选D。
点评:本题考查离子的检验,题目难度不大,注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断,要排除实验操作的干扰。
核心考点
试题【在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+.Fe2+.I-.Br-.CO32-.SO32-六种离子中的几种:①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+ Na+ OH— SO42— | B.Mg2+ SO42— NH4+ Cl— |
C.K+ Na+ HCO3— Cl— | D.K+ Na+ NO3— CO32— |
A.Na+、Cu2+、Cl—、SO42— | B.Fe3+、K+、SO42—、NO3— |
C.H+、Al3+、OH—、NO3— | D.Na+、Ca2+、Cl—、HCO3— |
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,推断原溶液中:
(1)肯定存在的离子是 ,
(2)肯定不存在的离子是 。
(3)可能存在的离子是 。
(4)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
A.NH4+、NO3—、K+、SO42— | B.CO32-、NO3—、HCO3—、Na+ |
C.Na+、ClO—、AlO2—、NO3— | D.CrO42—、K+、Na+、SO42— |
A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32— |
B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN-、Cl-、K+ |
C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、CO32— |
D.c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3— |
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