题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Cu2+、Cl—、SO42— | B.Fe3+、K+、SO42—、NO3— |
C.H+、Al3+、OH—、NO3— | D.Na+、Ca2+、Cl—、HCO3— |
答案
解析
试题分析:A、B项:加入H+无气体放出,故错;C项:不能共存,故错。故选D。
点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。
核心考点
试题【在溶液中能大量共存,加入OH—有沉淀析出,加入H+有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl—、SO42—B.Fe3+、K+、SO42—、NO3—C.H+、Al3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,推断原溶液中:
(1)肯定存在的离子是 ,
(2)肯定不存在的离子是 。
(3)可能存在的离子是 。
(4)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
A.NH4+、NO3—、K+、SO42— | B.CO32-、NO3—、HCO3—、Na+ |
C.Na+、ClO—、AlO2—、NO3— | D.CrO42—、K+、Na+、SO42— |
A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32— |
B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN-、Cl-、K+ |
C.pH=7的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、CO32— |
D.c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3— |
A.Na+、S2-、K+、SO32- | B.Na+、SO32-、H+、NO3- |
C.NH4+、K+、Cl-、OH- | D.H+、K+、ClO-、SiO32- |
A.Na+、Br-、CO32- | B.Na+、SO32-、I- |
C.Ca2+、I-、SO32- | D.Ca2+、CO32-、Br- |
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