题目
题型:不详难度:来源:
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
③加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-、Na+、NO3-、Cl-
④能使pH试纸变为蓝色的溶液中:S2-、Na+、SO32-、Cl-
⑤含有大量Fe3+的溶液中:K+、Na+、AlO2-、SO42-
A.②④ | B.②③ | C.①⑤ | D.①④ |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。①中Cu2+显蓝色,MnO4-显紫红色,不能大量共存;②中水的电离抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,则根据离子的性质可知,能够大量共存;③中能和铝反应生成氢气的溶液,可能显酸性,也可能显碱性。其中HCO3-既能和反应,也能和碱反应。NO3-在酸性条件下和铝反应得不到氢气,均不能大量共存;④中能使pH试纸变为蓝色的溶液显碱性,可以大量共存;⑤中铁离子和AlO2-水解相互促进生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,不能大量共存,答案选A。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-②由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当生成Al3+时,一定存在__________,可能存在__________
(2)当生成AlO2-时,一定存在__________,可能存在__________
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 | B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 |
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 | D.二氧化碳通入澄清石灰水中 |
A.NH4+、NO3-、Ba2+、Cl- | B.K+、SO42-、Cl-、AlO2- |
C.NO3-、HCO3-、Ca2+、Mg2+ | D.Cl-、Na+、CO32-、SO32- |
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、SO42-、Cl-、NO3-
A.② | B.①③⑤ | C.②④ | D.②③⑤ |
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少L?
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