题目
题型:不详难度:来源:
A.pH =0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- |
B.水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中: K+、HCO3-、Cl-、S2- |
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
D.在AlCl3溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、SO42- |
答案
解析
试题分析:pH =0,为强酸性溶液,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-都可以大量共存,故A正确;B中,水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液有可能是酸性也有可能是碱性溶液,所以当为酸性溶液时,HCO3-、S2-都不能大量共存,故B错误;C中使pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液,Cu2+、Fe3+都不能大量共存,故C错误;D中,AlO2-、和Al3+发生双水解反应,也不能大量共存,D也错误,故答案为A。
点评:该题是基础性试题的考查,属于高考中的常见考点之一,该题有一定的难度。
核心考点
试题【下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )A.pH =0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10—13】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、Fe2+、SO42-、Cl― |
B.Ag+、Al3+、H+、NO3― |
C.Na+、K+、SO42-、SO32- |
D.NH4+、Ca2+、NO3―、Cl- |
Ba2+、I-。现取部分溶液依次进行如下实验:
①通入一定量氯气后,加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈紫红色,用分液漏斗分液;
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀;
③过滤后将滤液分为两份,向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即变为红色.根据上述实验,以下推测正确的是
A.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-、I- |
B.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+ |
C.原溶液一定显中性 |
D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+ |
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
请回答:
(1)c(CO32-)=______________。
(2)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因:____________________________________。
(3)K+是否存在?_____,(填“是”或“否”)若存在,浓度范围是______________________ (若不存在,则不必回答第(2)问)。
(4)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?
____________________________________________________________________。
A.NH4+ | B.Al3+ | C.Ca2+ | D.SO42- |
A.漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性: Ca(ClO)2+2H+=Ca2++2HClO |
B.向明矾溶液中滴入石蕊试液,溶液变红:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ |
C.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
D.双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中,紫色褪去、产生大量气泡: |
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