题目

题型：不详难度：来源：

某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO₃^2－)＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）K^＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。

答案

（1） 0.2mol·L^－1（2分）
（2）CO₃^2-＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（2分）
（3）是（2分）　 c(K^＋)≥0.6mol·L^－1（2分）
（4）Cl^－；取原溶液少许，加入足量Ba(NO₃)₂溶液后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有Cl^－，反之无Cl^－（3分）

解析

试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则沉淀有可能是硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶）或氯化银（不溶）；第二份得沉淀后加盐酸，沉淀变少，说明2.33g是硫酸钡，6.27-2.33=3.94g是碳酸钡，所以碳酸钡为3.94g÷188g/mol=0.02nol，则c(CO₃^2－)＝0.2mol·L^－1。（3）因为溶液存在CO₃^2－和SO₄^2－，所以一定不存在Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋，则一定K⁺；硫酸钡为0.01mol，碳酸钡为0.02nol，则负电荷最少为0.06mol,故K⁺的浓度最少为0.6mol·L^－1。（4）硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶），所以不能判断第一份的沉淀是否有氯化银，故无法判断是否有Cl^－。
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。