题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Fe2+、SO42-、Cl― |
B.Ag+、Al3+、H+、NO3― |
C.Na+、K+、SO42-、SO32- |
D.NH4+、Ca2+、NO3―、Cl- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。溴水具有氧化性,能氧化A中的Fe2+和C中的SO32-,也能和B中的Ag+反应生成溴化银沉淀,所以正确的答案选D。
点评:该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【含有下列各组离子的溶液中,滴入过量溴水后仍能大量共存的是A.Na+、Fe2+、SO42-、Cl―B.Ag+、Al3+、H+、NO3―C.Na+、K+、SO42-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ba2+、I-。现取部分溶液依次进行如下实验:
①通入一定量氯气后,加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈紫红色,用分液漏斗分液;
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀;
③过滤后将滤液分为两份,向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即变为红色.根据上述实验,以下推测正确的是
A.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-、I- |
B.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+ |
C.原溶液一定显中性 |
D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+ |
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
请回答:
(1)c(CO32-)=______________。
(2)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因:____________________________________。
(3)K+是否存在?_____,(填“是”或“否”)若存在,浓度范围是______________________ (若不存在,则不必回答第(2)问)。
(4)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?
____________________________________________________________________。
A.NH4+ | B.Al3+ | C.Ca2+ | D.SO42- |
A.漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性: Ca(ClO)2+2H+=Ca2++2HClO |
B.向明矾溶液中滴入石蕊试液,溶液变红:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ |
C.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
D.双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中,紫色褪去、产生大量气泡: |
A.1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA |
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
C.100mL 1mol∙L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1NA |
D.0.1L 3mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA |
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