题目
题型:不详难度:来源:
A.K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO- |
B.酸性溶液中:I-、Cl-、Ba2+、Fe3+ |
C.水电离出的H+浓度为1×10-14mol·L-1的溶液中:I-、NO3-、K+、Mg2+ |
D.含有大量Al3+的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、K+ |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。B中铁离子能氧化碘离子,不能大量共存;C中水的电离平衡被抑制,可能显酸性,也可能显碱性。显碱性,镁离子不能大量共存。显酸性,NO3-能氧化碘离子,不能大量共存;D中HCO3-、Al3+水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存,答案选A。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 ( )A.K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO-B.酸性溶液中:I-、Cl-、Ba2+、Fe3+C.水电离出的H】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性 |
C.pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后,溶液中的c(H+):c(SO)=2:1 |
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.001mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=10 NaOH溶液 | 0.001mol·L-1 NaOH溶液 | pH=4 CH3COOH溶液 | pH=4 NH4Cl溶液 |
(1)①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“>”或“=”或“<”等,下同)。
(2)④和⑤两溶液中水电离出的c(H+):④ ⑤。
(3)①与③混合,若溶液pH=7,则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
(4)②与④等体积混合,则溶液pH 7,其所得溶液中的溶质组成可能为: 。
A.Al3+、K+、NO3- | B.Fe2+、Na+、NO3- |
C.Na+、Cl一、HCO3- | D.Na+、SO32一、S2- |
A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl- |
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- |
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42- |
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是
A.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<① |
B.若将②、③等体积混合,则混合液的PH为7 |
C.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:③>①=②=④ |
D.若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-),混合溶液总体积< 20mL(假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和) |
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