题目
题型:不详难度:来源:
为c(Cl)︰c(SO42—)︰c(Fe3+)︰c(H)︰c(M)=5︰3︰2︰3︰2,则M可能是( )
A.Ag+ | B.Mg2+ | C.NO | D.Na+ |
答案
解析
试题分析:根据溶液中正电荷总数+负电荷总数="0"
5×Cl-+3×SO42- =2×Fe3++3×H++2×M
5+6=6+3+2M
M=1
即,M为+1价的阳离子选项中,AD符合但,Ag+和Cl会结合生成AgCl、无法大量共存。所以,唯一符合要求的是Na+故选D
核心考点
试题【某溶液中大量存在以下五种离子: Cl、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量浓度之比为c(Cl)︰c(SO42—)︰c(Fe3+)︰c(H)︰c(M)=5︰】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4种 | B.5种 | C.6种 | D.7种 |
A.CO32-、OH-、Na+、H+ | B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl- |
C.Ba2+、HCO3-、K+、SO42- | D.S2-、H+、SO42-、Cu2+ |
A.OH- | B.Ba2+ | C.NH4+ | D.Ag+ |
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Ba2+、K+、OH-、NO3- |
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
| 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
(1)三次检测结果中,第 次的结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验 ① 的存在 | ② |
第二步 | 继续滴加过量的 ③ 溶液 | 检验SO42-的存在 | ④ |
第三步 | 过滤,再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 | 检验 ⑥ 的存在 | Ag++Cl- = AgCl↓ |
(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸? (填“能”或“不能”,如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由)。
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