题目
题型:不详难度:来源:
A.Al3+ Na+AlO2- Cl- | B.K+ Na+Cl- NO3- |
C.K+ Na+ Cl-NH4+ | D.K+ Fe2+ SO42-NO3- |
答案
解析
试题分析:溶液由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,可能为酸性,也可能为碱性,A、碱性条件下,Al3+反应,不能大量共存;B、酸性、碱性都不反应,一定可以大量共存,正确;C、NH4+与OH‾反应,碱性条件下,不能大量共存;D、酸性条件下,NO3‾、H+氧化Fe2+,碱性条件下,Fe2+与OH‾反应,不能大量共存。
核心考点
试题【若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3+ Na+AlO2- Cl-B】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含有NaClO的溶液中:K+、NH4+、 Fe3+、Br-、S2- |
B.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- |
D.使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、Na+、SO42- |
(1)甲同学欲探究溶液的组成,进行了如下实验:①取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现开始生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,同时伴有刺激性气体放出;②另取少量溶液于试管中,加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是 ;
写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。
(2)乙同学进行如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由,乙同学查阅资料知:
H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①该反应中,被氧化的元素为 ,每生成lmol CO2转移的电子数为 NA;
②根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱为:Fe2+ SCN-(填<、=或>);
③根据资料,乙同学提出的猜想是:H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验,验证乙同学的猜想是否正确 。
A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42- |
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
D.能溶解Al(OH)3固体的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3- |
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- |
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
A.由水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液中:Fe2+、SO42—、K+、NO3— |
B.由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Na+、HCO3—、NO3— |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、Cl— |
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、NO3—、SO32— |
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